1、
用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积,②量取一定体积的浓硫酸,③溶解,④检漏、转移、洗涤,⑤定容、摇匀.回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是______(保留到小数点后一位),量取浓硫酸所用的量筒的规格是______(从下列中选用:A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml)
(2)在上述实验步骤中,需要用到玻璃棒的有______(填序号).
(3)第⑤步实验的操作是:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至______为止.塞紧瓶塞,倒转摇匀.
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
D.定容时俯视溶液的凹液面______ .
(1)16.7mL;B
(2)③④
(3)凹液面与刻度线相切
(4)偏小;无影响;偏小;偏大
解:(1)配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸,需要18mol/L 浓硫酸的体积为: ≈0.0167L=16.7mL, 所以答案是:16.7mL;B;(2)配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸中,稀释浓硫酸和转移稀释的硫酸溶液会用到玻璃棒,即需要用到玻璃棒的有:③④,
所以答案是:③④;(3)定容操作为:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切,
所以答案是:凹液面与刻度线相切;(4)A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,由于浓硫酸会吸水,导致浓硫酸的浓度偏小,
所以答案是:偏小;
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,由于定容时还需要加入蒸馏水,所以不影响配制结果,
所以答案是:无影响
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,根据c= 可得,配制的溶液浓度偏小,
所以答案是:偏小;
D.定容时俯视溶液的凹液面,会导致加入的蒸馏水体积偏小,根据c= 可得,配制的溶液浓度偏大,
所以答案是:偏大.
【考点精析】掌握配制一定物质的量浓度的溶液是解答本题的根本,需要知道配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度线.
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