高中化学试题解析_为了检验市场上常见两种金属饮料...-考卷网

1、

为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验： I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤．
II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液．
步骤II的实验现象如下：

样品甲	生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失
样品乙	生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

（1）样品甲中金属的主要成分是______ ，生成白色沉淀反应的离子方程式是______ ．
（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是______ ，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是______ ．

更新时间:2024-04-23 14:52:20

【考点】

【答案】

（1）Al；Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

（2）Fe2+；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

【解析】

解：根据滤液甲中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失，则白色沉淀为氢氧化铝；生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则白色沉淀为氢氧化亚铁，红褐色沉淀为氢氧化铁；（1）则滤液甲中含铝离子，所以甲中金属为铝，生成白色沉淀的反应为：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，所以答案是：Al； Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓；（2）根据以上分析，则乙中滤液含有二价铁离子，白色沉淀氢氧化亚铁变成红褐色沉淀氢氧化铁的方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓，所以答案是：Fe2+；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；

题型：实验题题类：难度：一般组卷次数：0

 下载

  收藏

+选择

网友关注的试题更多>>

网友关注的试卷更多>>