解：（1）碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故A为碳酸氢钠，反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反应，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 生成碳酸钙沉淀变浑浊；所以答案是：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）①称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，

所以答案是：同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②a．碳酸钠溶解过程为放热过程，故a错误；

b．碳酸钠溶解过程放热，温度升高，故b正确；

c．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故c错误；

d．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，碳酸钠俗称纯碱，滴入酚酞后呈红色，故d正确；

所以答案是：b、d；（3）①将气球内的固体同时倒入试管发生反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以I的反应程度更为剧烈，

所以答案是：Ⅰ；②a．Na2CO3的摩尔质量为：106g/mol；NaHCO3的摩尔质量为：84g/mol，等质量的Na2CO3和NaHCO3 ， NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，所以装置I的气球体积较大，故a正确；

b．等质量的Na2CO3和NaHCO3 ， NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故b错误；

c．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，1g碳酸钠的物质的量为： =0.0094mol，

1g碳酸氢钠的物质的量为： =0.012mol，盐酸的物质的量为：0.003mol，盐酸不足，生成气体的体积可根据盐酸计算，故c正确；

d．通过以上计算可知盐酸不足，生成气体的体积可根据盐酸计算，故d错误；

所以答案是：a、c；（4）实验1：碳酸钠能和氯化钙反应CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，离子反应为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，

所以答案是：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；

实验2：CaCl2与NaHCO3溶液可发生反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，离子反应为：Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2↑+H2O，

所以答案是：Ca2++2HCO3﹣=CaCO3↓+CO2↑+H2O．