(1)海水经过蒸发可得食盐，经过蒸馏可得淡水，都是物理变化。海水中氯以Cl-存在，要获得单质必须失电子才能实现，烧碱要电解饱和食盐水才可得到，发生了化学变化，所以本题答案为：BD；

(2)要除去Mg2+、Ca2+、SO，则用氢氧化钠溶液除去镁离子、用氯化钡溶液除去硫酸根离子，用碳酸钠溶液除去钙离子和剩余的钡离子，要先除硫酸根，然后再除钙离子，如果加反了，过量的钡离子就无法除去，至于除镁离子，可不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸可除去，所以A、D中剩余的氯化钡无法除去，故本题答案为：BC；

(3)①“苦卤”中含有溴离子，变成“含溴海水”是用氯气氧化溴离子得到溴单质，离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故本题答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

②步骤④是溴单质和二氧化硫发生了氧化还原反应，发生反应的化学方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故本题答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

③冷凝管中冷却水的流向是下口进，上口出，应是乙口进，甲口出，进入D装置的物质为溴蒸汽，有毒，用碱液吸收挥发的溴单质，可防止污染环境，发生反应的离子方程式为：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，溴单质具有氧化性，可腐蚀橡胶，故整套装置中不能用橡胶塞和橡胶管，所以本题正确答案为：甲；吸收尾气；Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；Br2能腐蚀橡胶；

(4)已知还原性I->Br->Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl2只与I-发生反应，

设原溶液中含有2mol Cl-，3 mol Br-，4mol I-，通入Cl2后它们的物质的量之比变为4：3：2，则各离子物质的量分别为：4mol Cl-、3mol Br-、2mol I-，Cl-增加了2mol，则需1 mol Cl2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的1/4，故本题答案为：1/4。