1、
(7 分)实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如图所示 8 个实验。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑴请你从上述 8 个实验中任选一个,描述其实验现象:(写清试管标号及对应试管中出现的现象)_________________________________________.
⑵实验后,某试管中得到黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为_______________________。
⑶实验后,某试管中得到红色溶液,向其中加入足量的稀盐酸,溶液变为无色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是_____________。
⑷实验后,某试管中得到无色溶液 A,向其中逐滴滴加 Na2CO3 溶液,先有气泡产生, 继续滴加,又产生白色沉淀。由此推断,滴加 Na2CO3 溶液之前的该反应可能发生在______号试管中,无色溶液 A 中的金属阳离子是_________(写离子符号)。请你阐述无色溶液 A 中加入 Na2CO3 溶液后,没有立即产生白色沉淀的原因:_____________________。
⑴ 略
⑵ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ⑶ 无色酚酞溶液
⑷ ③或⑥ (1分,答出一个即得分) Ca2+
因为无色溶液A中同时含有H+和Ca2+,向其中逐滴滴加Na2CO3溶液时,
Na2CO3会先和H+反应,再与Ca2+反应,所以没有立即产生CaCO3白色沉淀。
(或 反应后盐酸有剩余,无色溶液A中溶质为HCl和CaCl2 ,
当盐酸存在时,CaCO3会被转化为可溶性盐而被溶解。)
试题分析:(1)稀盐酸呈酸性,能使紫色石蕊试液变红;
(2)利用铁离子的溶液颜色呈黄色分析可知:在几个反应中只有氧化铁与盐酸的反应才能生成氯化铁,所以该反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O;
(3)利用酸和碱指示剂及中和反应的知识分析可知:溶液实验后变成红色,说明是氢氧化钙遇酚酞变红的反应,然后加入酸液氢氧化钙被中和,溶液碱性消失,溶液变成了无色,其它实验情况均不符合该变化.
(4)利用碳酸盐遇酸生成二氧化碳的知识分析可知:该实验是生成碳酸钙的反应,过滤得到的是氢氧化钠溶液,也会含有不反应的碳酸钠,故滴入稀盐酸一段时间后有气泡冒出,因此是试管③或⑥;当无色溶液A中同时含有H+和Ca2+,向其中逐滴滴加Na2CO3溶液时, Na2CO3会先和H+反应,再与Ca2+反应,所以没有立即产生CaCO3白色沉淀。
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