一、选择题 (共1题,共5分)
1、
下列各组离子一定能大量共存的是()
A.在含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
B.25℃,在c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
C.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
D.25℃,在pH=0的溶液中:K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
二、综合题 (共1题,共5分)
2、
请回答:
(1)H2O2的电子式______ .
(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由______
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式______ .
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式: ______MnO4﹣+______C2O42﹣+______=______Mn2+______CO2↑+______ .
三、实验题 (共1题,共5分)
3、
已知:在酸性条件下发生的反应为AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O,在碱性条件下发 生的反应为AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣ . 设计如图装置(C1、C2均为石墨电极),分别进行下述操作: Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现电流表指针发生偏转
Ⅱ.若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反. 试回答下列问题:
(1)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反?试用化学平衡移动原理解释______ .
(2)操作Ⅰ过程中C1棒为______极,发生的电极反应为______ .
(3)操作Ⅱ过程中C2棒为______极,发生的电极反应为______ .
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试卷分析
(总分:40)
总体分析
选择题(1道)
综合题(1道)
实验题(1道)
难度分析