1、
2020年1月武汉爆发新冠肺炎,湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播(包括手污染)以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感,56℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是
A.因为过氧乙酸能灭活病毒,所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒
B.在空气质量检测中的PM2.5,属于气溶胶
C.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物
2、
党的十九大报告中多次提及“绿色环保”“生态文明”,而CO2的有效利用可以缓解温室效应,解决能源短缺问题。中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na—Fe3O4和HMCM—22的表面将CO2转化为烷烃,其过程如图。
上图中CO2转化为CO的反应为:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H =+41kJ/mol
已知:2CO2(g)+6H2(g)= C2H4(g)+ 4H2O(g)△H =-128kJ/mol
(1)图中CO转化为C2H4的热化学方程式是______________________。
(2)Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂,可经CO、H2还原Fe2O3制得。两次实验结果如表所示:
实验I | 实验II | |
通入气体 | CO、H2 | CO、H2、H2O(g) |
固体产物 | Fe3O4、Fe | Fe3O4 |
结合化学方程式解释H2O(g)的作用______________________。
(3)用稀硫酸作电解质溶液,电解CO2可制取甲醇,装置如图所示,电极a接电源的____________极(填“正”或“负”),生成甲醇的电极反应式是______________________。
(4)用CO、H2生成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2,在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示,200℃时n(H2)随时间的变化如表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2______________(填“>”“<”“=”)0。
②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施______________________________________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
a.温度越高,该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充人稀有气体,CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
④0~3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=____________mol·L-1·min-1
⑤200℃时,该反应的平衡常数K=_____________。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH,保持温度不变则化学平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
3、
由乙烯、甲醇等为原料合成有机物G的路线如下:
已知:①A分子中只有一种氢;B分子中有四种氢,且能发生银镜反应
②2HCHO+OH-→ CH3OH+HCOO-
③
请回答下列问题:
(1)E的化学名称是__________________。
(2)F所含官能团的名称是___________________。
(3)A→B、C→D的反应类型分别是__________________、__________________。
(4)写出B→C的化学方程式__________________。
(5)G的结构简式为__________________。
(6)H是G的同分异构体,写出满足下列条件的H的结构简式__________________。
①1mol H与NaOH溶液反应可以消耗4molNaOH;
②H的核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为6:1:1:1。
(7)由甲基苯乙醛和X经如图步骤可合成高聚酯L。
试剂X为________________;L的结构简式为________________________________。
4、
磷酸亚铁锂(LiFePO4)是目前使用量最多的一种锂电池电极材料,LiFePO4废料中(含Al、石墨)磷、铁、锂的综合回收工艺流程图:
已知:①,
②常温下,,,
(1)过程I“碱浸”的目的是____________,该过程发生反应的离子方程式为_________________。
(2)过程II“酸浸”加人双氧水的目的是_________________。
(3)①浸出液中存在大量、离子,从平衡移动角度解释过程Ⅲ得到磷酸铁晶体的原因_________________。
②一定条件下,探究了pH对磷酸铁沉淀的影响,结果如图所示。由图可知,过程Ⅲ应选取的最佳沉淀pH为____。随pH的增加,磷的沉淀率开始下降,而铁沉淀率未下降,分析原因为_________________。
(4)测得滤液1中c(Li+)=0.l5mol/L,某同学取该100mL滤液进行“沉锂”反应.加入50mlNa2CO3溶液却未见沉淀,若不考虑Na2CO3的水解和液体混合时的体积变化,则该同学加入的Na2CO3溶液最大浓度为c(Na2CO3)=_____________mol/L
(5)过程Ⅵ将滤液2________,________,经过滤、干燥后得Na3PO4·12H2O晶体。
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