1、

芜湖即将成为安徽省第二个拥有轨道交通的城市。芜湖轨道交通（如图）采用单轨系统，当单轨电车开动时，车上裸露的“电刷”沿架空电线滑动，这种运行方式具有便捷、污染小的特点。下列有关说法不正确的一项是

A.“电刷”材料中很有可能含有石墨

B.“电刷”材料一定含有导电性、润滑性极好的材料

C.采用单轨系统提高了能量的利用效率，符合绿色化学的要求

D.单轨列车运行时，供电原理与原电池类似

2、

近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

(1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)  ΔH1=+551 kJ·mol－1

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g)   ΔH3=-297 kJ·mol－1

写出反应Ⅱ的热化学方程式：_____________________。

(2)歧化反应可简单理解为化学反应中同一反应物中某元素化合价同时出现升降。已知I-离子可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂。有关离子方程式如下（未配平）：

a.SO2+I-+H+→S↓+I2+H2O

b.I2+H2O+SO2→SO42-+H++I-

i.依据图示及以上离子方程式a、b，写出SO2歧化反应方程式：______________。

ii.探究a、b反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

①B是A的对比实验，则a=__________。

②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A，结合①、②反应速率解释原因：________________。

3、

可逆反应3A(g)3B(？)+C(？)△H>0，达到化学平衡后，进行下列操作。

(1)升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量______；

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量______；

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量______；

(2)如果平衡后温度保持不变，将容器体积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50％，判断B的状态是__________态，C的状态是__________态。

(3)某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4（正反应放热），达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是_________。

A.通入N2   B.通入NO2 C.通入N2O4   D.升高温度

4、

四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：

已知反应：。

回答下列问题：

(1)TFE的分子式为______________。

(2)A的名称为______________。

(3)A→B，E→F的反应类型分别为______________、______________。

(4)F→D的化学方程式为_______________________。