1、

（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)  ΔH= +49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH= -192.9kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热____(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___。

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式___。

（3）已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1= -272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2= -1675.7kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___。铝热反应的反应类型___，某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是____(填“能”或“不能”)，你的理由____。

（4）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101KPa下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1= -242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2= -676kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____。

2、

依据事实，书写下列热化学方程式：

（1）在25℃、101kPa时，1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热131.5kJ：______________________。此反应的反应类型_________。

（2）根据如图写出热化学方程式____；此反应为____反应（放热或吸热）；此反应的活化能____千焦。

（3）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式________________________。

（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ·mol–1

请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式_________________________。