1、
下列化肥属于复合肥料的是
A.硫酸钾 B.硝酸铵 C.硝酸钾 D.尿素
2、
(5分)海洋是人类宝贵的自然资源,从海水中可以得到粗盐。
(1)称取5.0g粗盐,逐渐加入10mL水中,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤依次为:①称量剩余粗盐、②_______、③_______、④称量精盐、⑤计算产率。
(2)下图是某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图。
①下列说法正确的是_______(填字母)。
A.流程Ⅰ中加入溶液的顺序不能改变
B.流程Ⅰ将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C.流程Ⅰ后过滤得到三种沉淀
D.流程Ⅲ中发生的是分解反应
②流程II中发生的主要反应为NH3+CO2+H2O NH4HCO3 ,
NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl。
20℃时,向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3,充分反应后,理论上从溶液中析出晶体的质量为_________g(20℃时,NaHCO3的溶解度为9.7g,NH4Cl的溶解度为37.2g)。
3、
(11分)实验室里有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体,某化学兴趣小组对其进行了如下探究。
(1)确定固体的成分。
【提出猜想】猜想Ⅰ:固体中只含碳酸钠;
猜想Ⅱ:固体中只含氢氧化钠;
猜想Ⅲ:固体中含有____________。
【进行实验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量固体溶于水,加入______; | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅲ成立 |
②将上述反应后的混合液过滤,取少量滤液,加入_________。 |
(2)测定固体中碳酸钠的质量分数。
【查阅资料】二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液中。
【进行实验】取2g固体,在25℃、101kPa下用如图所示装置进行实验,步骤如下:
①连接好装置并检查气密性;
②装入药品,通过分液漏斗滴加足量稀硫酸后,关闭分液漏斗活塞;
③充分反应后,恢复至25℃、101kPa,量筒中液体的体积为220mL。
【实验分析】
①装置B中的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替,原因是____________________。
②充分反应后,装置A中残留的的二氧化碳对实验结果是否有明显影响?_____________(选填“有”或“没有”)。
③已知在25℃、101kPa下二氧化碳的密度为1.8g/L,则固体中碳酸钠的质量分数为__________(结果保留至0.1%)。
(3)除去固体中的碳酸钠。
【进行实验】实验流程如下图:
【实验分析】该流程中发生反应的化学方程式为__________________________。
操作①、②、③均需用到的一种仪器是____________。
4、
(10分)某化学兴趣小组在实验室进行木炭还原氧 化铜的实验,装置如下图。
(1)利用______小心地将木炭和氧化铜的混合粉末铺放进试管。
(2)将试管固定在铁架台上,试管口略向下倾斜的目的是________________________。
(3)用酒精灯加热混合物几分钟,酒精灯加网罩的目的是______________________,观察到澄清石灰水_______。然后先撤出导气管,待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上,观察到的现象是____________。
(4)要使80g氧化铜完全还原,需要碳的质量至少是多少?(写出计算过程)
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