1、
下列对化学知识的运用不合理的是
A.可用碘水来检验食物中是否有淀粉 B.可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙
C.可用纯碱和石灰石为原料制备烧碱 D.可口服 BaCO3代替BaSO4 作钡餐透视
2、
( 5 分)人类每年都要从大自然中提取大量的金属,用于满足日常生活和工农业生产
的需要。
⑴某铁厂以焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等为原料炼铁,反应过程如下:
上述工艺流程中,步骤③发生反应的化学方程式为______________________,
该反应中的还原剂是________。
⑵实验室常用下图装置模拟炼铁反应,实验开始时,须先通 CO,再用酒精喷灯加热,这样做的目的是________________
________________________________。
⑶我国古代即有湿法冶金技术,古书中就有“曾青得铁则化为铜”之说,请你写出铁能从硫酸铜溶液中置换出铜单质的原因:____________________________________。
⑷在众多的金属材料中,铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位,工业上常采用 电解氧化铝的方法来冶炼铝,该反应的化学方程式为_______________________。
3、
(7分)已知:常温下,CO2、水都能与过氧化钠(化学式 Na2O2)反应产生 O2,其中CO2 与 Na2O2 反应的化学方程式为 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 +O2。某校化学活动小组为探究 CO2与Na2O2 反应的产物的性质,设计了如下图所示的实验装置。
⑴仪器 a 的名称是:____________。
⑵装置 B 的作用是________________。
⑶装置 A 中,发生反应的化学方程式______________________。
⑷装置 D 玻璃管中,可以观察到的现象是___________________________________,该反应的化学方程式为_______________________________________。
⑸反应后,将装置 C 中的固体物质溶于水配成溶液,然后向该溶液中加入_________(选填“盐酸”、“CaCl2 溶液”、“石蕊试液”之一),会出现_______________的现象。
⑹反应完毕后,测得装置 C 的总质量增加了 14g,则产生 O2 的质量为_____g。
4、
(6 分)镁是一种用途广泛的金属材料,目前大部分镁都是利用从海水中提取的镁盐 制取的。某校化学活动小组欲测定海水中氯化镁的含量,取海水样品 200g,加入适量 氢氧化钠溶液,至恰好完全反应为止,称量所得沉淀物的质量为 0.58g。 请你根据上述资料,回答下列问题:
⑴金属镁的物理性质有:__________________________________。(答出一条即可)
⑵查阅资料可知,海水中镁元素的含量比较低,所以,从海水中提取 MgCl2 时, 经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2”的转化过程,请分析这样做的目的是_____________________________
⑶列式计算:上述 200g 海水样品中,所含 MgCl2 的质量是多少?
(提示:MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl )
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