1、
下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C.高温煅烧CaCO3
D.O2在水中的溶解性
2、
(5分)下表是元素周期表的一部分:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
一 | 1H 1.008 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 2He 4.003 |
二 | 3Li 6.941 | 4Be 9.012 | 5B 10.8l | 6C 12.01 | 7N 14.0l | 8O 16.00 | 9F 19.00 | 10Ne 20.18 |
三 | 11Na 22.99 | 12Mg 24.31 | 13Al 26.98 | 14Si 28.09 | 15P 30.97 | 16S 32.06 | 17Cl 35.45 | 18Ar 39.95 |
(1)10号元素的元素名称为_______,F元素的相对原子质量为__________。
(2)X3+的结构示意图如图所示,该元素位于周期表中第_____周期,第______族。
(3)写出原子序数1、6、8、11四种元素组成的化合物的化学式______。
3、
(11分)某课外活动小组的同学查阅资料得知,传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。该小组的同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液,并对料浆澄清液(“滤液”)的主要成分进行探究。
【提出问题】
料液的主要成分(H2O除外)是什么?
【关于料液的猜想】
小东认为:滤液中含有NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2
小西认为:滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3
小南认为:滤液中含有NaCl、NaOH、Ca(OH)2
小北认为:滤液中含有NaCl、NaOH
(1)大家讨论后一致认为_________的猜想一定不成立,理由是(用化学方程式表示)___________。
【设计实验探究】
(2)根据实验①可知__________的猜想不成立,根据实验③可知___________的猜想成立,通过实验②无法判断小西的猜想能否成立,理由是_______________________。
【应用拓展】
(3)松花蛋味道鲜美,但直接食用会稍有涩味。如果将松花皮蛋蘸上食醋食用,则轻微涩味会被去除,味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因_______________________。
(4)现在有的皮蛋厂直接用烧碱(NaOH)代替生石灰和纯碱,但制得的皮蛋口感却不鲜美。烧碱一定要密封保存,其理由是____________(选序号填空)。
A.烧碱易吸水潮解 B.烧碱易吸收空气中的CO2而变质
C.烧碱具有强腐蚀性 D.烧碱溶于水时放出热量
(5)假设小西的猜想是合理的,只用稀盐酸对废水进行处理,回收氯化钠溶液。操作及判断反应完全的方法为____________________________。
4、
(10分)学校化学小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,取一定质量的石灰石放在烧杯中,将120g稀盐酸分若干次加入烧杯中(石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不与水反应),反应过程的质量关系如图所示(x表示加入稀盐酸的质量/g,y表示烧杯中余下物质的总质量/g)。请回答下列问题:
(1)石灰石与稀盐酸的质量比为_____时,恰好完全反应;反应中共产生了CO2______g。
(2)该石灰石中CaCO3的质量分数是__________。
(3)通过计算求所用盐酸的溶质质量分数。
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