1、
6.5g的锌片置于250mL稀盐酸中恰好完全反应,试计算:
(1)产生的气体在标准状况下的体积是多少_____?
(2)盐酸的物质的量浓度是多少_____?
【考点】
【答案】
2.24 L 0.8mol/L
【解析】
根据n=m/M、V=nVm、c=n/V以及反应的方程式分析解答。
(1)6.5g锌的物质的量是6.5g÷65g/mol=0.1mol,根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知生成氢气0.1mol,则产生的气体在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L;
(2)根据方程式可知消耗盐酸是0.2mol,所以盐酸的物质的量浓度是0.2mol÷0.25L=0.8mol/L。
题型:计算题
题类:
难度:较易
组卷次数:0
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