1、
研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应,实验如下。下列说法不正确的是
A.对比①③中的现象,说明滴加稀硫酸后,c(Fe3+)变小
B.向试管②中滴加硫酸至过量,溶液颜色变为浅黄色
C.对比①②、①④中的现象,说明紫色物质的生成与溶液中 c(C6H5O−)相关
D.对比①②、①④中的现象,说明结合C6H5O−的能力:H+>Fe3+
【考点】
【答案】
A
【解析】
A.①中溶液为紫色,③中溶液为浅黄色,可知滴加稀硫酸后,c(Fe3+)增大,故A错误;
B.加硫酸,酸性增强,使平衡Fe3++6C6H5OH+3H+逆向移动,溶液颜色变为浅黄色,故B正确;
C.对比①②、①④中的现象,平衡正向进行程度越大,紫色越深,则紫色物质的生成与溶液中 c(C6H5O-)相关,故C正确;
D.苯酚溶液中滴加FeCl3溶液后溶液中存在Fe3++6C6H5OH+3H+,比较①②,①是苯酚与氯化铁溶液反应,而②则是苯酚钠溶液与等量的氯化铁溶液,但是①的颜色不如②的深,说明①中的浓度不如②的大,故说明H+结合C6H5O−的能力>Fe3+,比较可知①的颜色比④的浅,是由于④中加入了NaOH溶液,消耗了H+,使Fe3++6C6H5OH+3H+平衡正向移动,故说明溶液中H+结合C6H5O−的能力>Fe3+,故D正确;
故答案为:A。
题型:选择题
题类:
难度:一般
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