1、
室温下,用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HC)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断不正确的是
A.当中和百分数达50%时:
B.滴定至①点时,溶液中:
C.当中和百分数达100%时,消耗的NaOH溶液体积
D.①和④所示溶液中都有:
A
浓度为0.1mol·L-1的一元酸,若为强酸,则c(H+)=0.1mol/L,pH=1,由图可知,浓度为0.1mol/L的HA、HB、HC的pH均大于1且pH依次增大,则三种酸均为一元弱酸,且酸性:HA>HB>HC,据此解答。
A.三种情况下分别存在着如下电荷守恒:c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、c(C-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)、c(Na+)=c(B-)+c(OH-)-c(H+)、c(Na+)=c(C-)+c(OH-)-c(H+),当中和百分数达50%时,三种溶液中的c(Na+)相等,那么:c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(B-)+c(OH-)-c(H+)=c(C-)+c(OH-)-c(H+),但是由于三种溶液的pH不相同,则三种溶液中c(OH-)-c(H+)不相等,故c(A-)、c(B-)、c(C-)不相等,A错误;
B.滴定至①点时,HC被中和一半,此时溶质为等物质的量的NaC和HC,二者都能电离C-,故c(C-)最大,其次是c(Na+),HC是弱酸,部分电离,故c(HC)第三大,溶液pH<7,c(H+)>c(OH-),综上所述,滴定至①点时,溶液中:,B正确;
C.HA、HB、HC都是一元弱酸,且浓度、体积均相等,则物质的量相等,所以,当中和百分数达100%时,消耗等浓度的NaOH溶液体积,C正确;
D.①和④所示溶液中都存在电荷守恒:,D正确。
答案选A。
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