1、
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深 | 2NO2(g)N2O4(g)为放热反应 |
C | 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
D | 向2支均盛有2mL相同浓度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中,分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液,前者无明显现象,后者有黄色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.A B.B C.C D.D
【考点】
【答案】
BD
【解析】
A.SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去是因为二氧化硫和NaOH反应使溶液碱性减弱,并不是因为SO2具有漂白性,故A错误;
B.将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深,说明温度升高平衡逆向移动,则反应2NO2(g)N2O4(g)为放热反应,故B正确;
C.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,可氧化亚铁离子,该实验无法证明是何种物质氧化的亚铁离子,故C错误;
D.向2支均盛有2mL相同浓度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中,分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液,前者无明显现象,后者有黄色沉淀,说明相同条件下AgI更容易沉淀,即AgI溶解度更小,AgI和AgCl为同种沉淀,所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故D正确;
故答案为BD。
题型:选择题
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难度:较易
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