1、
实验室将I2溶于KI溶液中,配制浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应:I2(aq)+I-(aq) I3- (aq),上述平衡体系中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态),不正确的是( )
A.该反应的正反应是吸热反应 B.在反应进行到D点时,v正>v逆
C.A点与C点的化学反应速率vA<vC D.A点与B点相比,B点的c(I2)大
【考点】
【答案】
A
【解析】
A、随着温度的不断升高,I3-的浓度逐渐的减小,说明反应向逆方向移动,I2(aq)+I-(aq) I3-(aq) 是一个放热反应,即△H<0,故A错误;
B、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态,所以它要向A点移动,I3-的浓度应增加,平衡向正反应移动,所以v正>v逆,故B正确;
C、从图中可知,A点的温度比C点温度低,所以A点与C点的化学反应速率vA<vC,故C正确;
D、温度升高,平衡向逆方向移动,c(I3-)变小,则c(I2)应变大,所以状态B的c(I2)大,故D正确;
答案选A。
题型:选择题
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难度:较难
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