A、Cl的非金属性大于S，因此H2S、HCl的热稳定性依次增强，与分子间作用力无关，故A错误；

B、金刚石、晶体硅为原子晶体，熔沸点取决于共价键的强弱，故B错误；

C、NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，故C错误；

D、CH4、SiH4、GeH4、SnH4属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故D正确；

故选D．

【考点精析】解答此题的关键在于理解分子间作用力的相关知识，掌握一般的对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高．