1、

常温下，有关0.1mol·L—1氨水的叙述正确的是

A．该溶液中氢离子的浓度:c(H+)＝1×10—11mol·L—1

B．0.1mol·L—1氨水与0.1mol·L—1HCl溶液等体积混合后所得溶液中:

c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl—)+c(OH—)

C．0.1mol·L—1的氨水与0.05mol·L—1H2SO4等体积混合后所得溶液中:

c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.1mol·L—1

D．已知浓度均为0.1mol·L—1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液呈碱性，则：

c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

2、

硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空：

（1）依据平衡移动原理，用化学用语解释将SO2通入CaCO3悬浊液使之变澄清的原因________。

（2）火法炼铜中有如下反应：

Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH＝－768.2kJ·mol—1

Ⅱ：2Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g) ΔH＝＋116.0kJ·mol—1

①在反应Ⅱ中，只作氧化剂的是_____________（用化学式表示）。

②反应Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)的ΔH＝____________。

（3）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：

Mn2＋+_____________S2O82―+___________H2O  ＝________MnO4―+_________SO42―+__________H＋

（4）将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉1.5mol氯酸时转移了9.03×1023个电子，写出该反应的化学方程式__________________。

3、

下表为元素周期表中的一部分，

回答下列问题：

（1）画出③元素的原子结构示意图________；在④⑤⑥三种元素中，原子半径最大的是_____（用元素符号表示）；⑦元素在周期表中的位置是__________。

（2）④的单质在③的单质中燃烧生成甲，甲中化学键的类型为__________。

（3）写出⑥的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________。

（4）②的最简单气态氢化物与其最高价含氧酸可发生化合反应生成乙，用离子方程式表示乙的水溶液显酸性的原因____________。

（5）丙是⑤的最高价氧化物对应的水化物，难溶于水。在298K时，丙的Ksp=5.6×10—12，则pH=13.0的丙的饱和溶液中，⑤离子的物质的量浓度为__________。

（6）向含元素⑦的某硫酸盐（丁）溶液中加入足量的浓NaOH溶液，生成无色有刺激性气味的气体，同时产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色。写出丁的化学式___________。