1、

己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6KJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）

A.﹣67.7 KJ/mol

B.﹣43.5 KJ/mol

C.+43.5 KJ/mol

D.+67.7 KJ/mol

2、

一定温度下，有①盐酸、②硫酸、③醋酸三种酸 （用①、②、③回答）．

（1）当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序______ ， pH由大到小的顺序是______ ， 取等体积的上述三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______ ．

（2）当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为______ ， 取等体积的上述三种酸溶液，加入足量锌，产生的气体体积由大到小的顺序为______ ， 取等体积等浓度的NaOH溶液完全中和上述三种酸，所需酸溶液体积由大到小的顺序是______ ．

3、

某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10﹣15 ， 像定义pH一样来规定pD=﹣lg c（D+），请回答以下问题：

①写出重水的电离方程式______ ．

②该温度下，重水中的pD=______（已知lg2=0.3）．

③0.01mol/L的NaOD溶液中pD=______ ．

4、

某学生用0.10mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂．重复上述滴定操作2～3 次，记录数据如下．
（1）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有____________ ．
A.滴定前平视读数，终点读数时仰视读数
B.锥形瓶水洗后未用用标准盐酸润洗
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D.标准液漏滴在锥形瓶外一滴
E.滴定前仰视读数，终点滴定后俯视读数
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（2）若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL）继续加水到50mL，所得溶液的PH为______
（3）如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时，溶液的pH变化图象，当滴加NaOH溶液为10mL时，该混合液的PH=______ ， （含Lg表达式），若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是______
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（4）氧化还原滴定﹣﹣取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L﹣1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：

①滴定时，滴定终点时滴定现象是______
②该草酸溶液的物质的量浓度为______