1、
为测定某样品中所含晶体FeSO4•7H2O的质量分数,取晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液,取出20.00mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.2000mol•L-1KMnO4溶液20.00mL,所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为__(用a表示)。
【考点】
【答案】
【解析】
根据元素守恒和电子守恒,即5FeSO4•7H2O~KMnO4,计算FeSO4•7H2O的质量分数,由此分析解答。
亚铁离子会被高锰酸钾氧化为三价铁离子,KMnO4被还原为+2价的锰离子,根据电子守恒,即5FeSO4•7H2O~KMnO4,根据消耗0.2000mol•L-1KMnO4溶液20.00mL,所以晶体中FeSO4•7H2O的质量分数= ×100%=。
题型:计算题
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难度:一般
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