1、
下列氧化还原反应中,在一定条件下不能构成原电池的是( )
A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag
C. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 D. 2H2+O2=2H2O
2、
Ⅰ.将等质量的锌片和铜片用导线相连插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。
(1)该装置为____装置,该装置中发生反应的总离子方程式为____,铜片周围溶液会出现________的现象。
(2)若2 min后测得锌片的质量减少1.3 g,则导线中流过的电子为_____mol。
(3)若该装置的电解质溶液换为FeCl3溶液,其正极反应为_______。
Ⅱ.向2L密闭容器中通入amol气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反应xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。已知:平均反应速率v(C)=v(A);反应至2min时,A的物质的量减少了,B的浓度减少了amol/L,同时有amolD生成。
(4)0~2 min内,v(A)=__________。
(5)该化学方程式中,y=__________。
(6)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较,反应速率____(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是_____。
3、
下表是元素周期表的一部分,表中的①~⑩是相应元素的代码,请用数字所对应元素的化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的元素是___(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是________。
(2)第三周期元素中除⑩以外原子半径最大的是_____(填元素符号);这些元素的最高价氧化物对应水化物中:酸性最强的物质是___(填化学式,下同),具有两性的物质是____。
(3)⑧⑨两种元素非金属性的强弱顺序为__>__(填元素符号),得出该判断的实验依据是___(写出一种即可)。
(4)用电子式表示④与⑥形成化合物的过程:_______。
4、
为研究海水提溴工艺,甲、乙两同学分别设计了如下实验流程:
甲:
乙:
(1)蒸馏过程中温度应控制在80℃~90℃,温度过高或过低都不利于生产,原因是_______。
(2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为_______。
(3)某同学在进行蒸馏操作时,采用如图所示装置:
①仪器A的名称是_____
②写出图中两处明显的错误:________。
③实验时A中除加入混合溶液外,还需加入少量_____,其作用是___。
(4)对比甲、乙两流程,最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同,其中符合工业生产要求的是____(填“甲”或“乙”),理由是________。
5、
A、B、C、D、E、F、G均为有机物,其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质,它们之间有如下转化关系。
请回答下列问题:
(1)B、D中官能团的名称:B_____D_______
(2)指出下列编号对应反应的反应类型:
①_________⑥_______
(3)在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为____,电子为______。
(4)H与A互为同系物,H分子中共有24个电子,写出H的结构简式:_______
(5)写出下列编号对应反应的化学反应方程式:
②____________________; ④_________________。
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