解：（1）仪器A的名称是分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；（2）二氧化硫气体具有漂白性，装置l中的现象是品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，通过装置3中溴水褪色，证明SO2具有还原性， 所以答案是：褪色；还原；（3）A．二氧化硫溶于水和水反应SO2+H2O=H2SO3 ， 亚硫酸遇到石蕊变红色，故A正确；B．二氧化硫漂白性具有可逆性，加热恢复红色，实验结束后将输液管1加热溶液变红色，故B错误；C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将装置中气体赶出，防止残留的SO2有毒气体污染环境，故C正确；D．SO2气体比空气重，在a导管处用向上排空气法收集SO2 ， 故D错误；所以答案是：AC；（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42﹣ ， 是二氧化硫被氧化生成硫酸，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+ ， 所以答案是：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；（5）①发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，由最高价含氧酸的酸性可知非金属性为S＞C＞Si，装置A中试剂X是硫酸，装置1中反应的化学方程式是：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3 ， 所以答案是：硫酸； CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；②装置中A中硫酸滴入B中碳酸钠发生反应生成二氧化碳，二氧化碳通过装置1中硅酸钠溶液，反应成白色沉淀硅酸，强酸制备弱酸，酸性强弱是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 ， 由最高价含氧酸的酸性可知非金属性为S＞C＞Si，所以答案是：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 ．