1、
某小组的同学们利用如图装置,探究不同条件对铁与酸反应速率的影响.
请回答下列问题.
(1)铁与稀硫酸反应的离子方程式是______ .
(2)适当升高烧瓶内液体的温度,产生气泡的速率将______(填“加快、”“减慢”或“不变”),由此得出的结论是______ .
(3)将稀硫酸换为浓硫酸,可观察到______ , 原因是______ .
(4)向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液,产生气泡的速率明显加快.这是什么原因? 甲同学:CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用.
乙同学:CuSO4与Fe反应生成了Cu,从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池,使反应速率加快.
你同意______的观点,欲证明此观点,可另取一套上图装置,向烧瓶中直接加入少量______ , 观察现象.
【考点】
【答案】
(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(2)加快;升温可使铁与酸的反应速率加快
(3)铁的表面没有气泡;浓硫酸将铁钝化
(4)乙;铜粉
【解析】
解:(1)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑; 所以答案是:Fe+2H+=Fe2++H2↑;(2)升温加快化学反应速率,故产生气泡的速率将加快;由此得出的结论是升温可使铁与酸的反应速率加快,所以答案是:加快;升温可使铁与酸的反应速率加快;(3)浓度越大化学反应速率越快,但是铁与浓硫酸会发生钝化反应,故将稀硫酸换为浓硫酸,可观察到铁的表面没有气泡;原因是浓硫酸将铁钝化,所以答案是:铁的表面没有气泡; 浓硫酸将铁钝化;(4)构成原电池可加快化学反应速率,故同意乙的观点;欲证明此观点,可另取一套上图装置,向烧瓶中直接加入少量铜粉,目的是构成Fe﹣Cu原电池,所以答案是:乙; 铜粉.
题型:综合题
题类:
难度:一般
组卷次数:0
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