解：由表格中的数据可知，接触面积和温度是影响反应快慢的因素，（1）A、B、C、D中Zn的形状相同，温度升高10℃，反应时间为原来的一半，则t1=100s× =50s，用表中数据画邮时间对温度的曲线图： ，所以答案是：50； ；（2）温度高，反应速率快，由数据可知，该反应温度升高10℃，化学反应速率加快到原来的2倍，所以答案是：反应温度升高10℃，化学反应速率加快到原来的2倍；（3）D、G中，G组中可形成Cu﹣Zn原电池，反应速率加快，则t1＞t4 ， E、F中，F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率加快，则t2＞t3 ， 所以答案是：＞；G组中可形成Cu﹣Zn原电池，反应速率加快；＞；F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率加快；（4）B、E、F中F接触面积最大，B的接触面积最小，所以反应速率大小顺序为：F＞E＞B，则单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为mF＞mE＞mB ， 所以答案是：mF＞mE＞mB ．