1、
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律.
(1)(Ⅰ )甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象.
甲同学设计实验的目的是______ , 烧杯______(填字母)中的反应最剧烈.
(Ⅱ )乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强.他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱.
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成.
写出所选用物质的化学式:A:______;B:______; C:______ .
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式:______
(3)该装置存在着某个缺陷,改进的方法是______ .
(1)锂、钠、钾的活动性(或同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增强);c;HNO3;CaCO3;Na2SiO3(或K2SiO3)
(2)CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣
(3)在B、C之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
解:(1)这几种金属单质都能与水反应生成氢气,但反应剧烈程度不同,剧烈程度不同说明金属的活泼性不同,所以该实验目的是验证锂、钠、钾的活动性(或同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增强);金属的金属性越强,其单质与水或酸反应越剧烈,这几种金属的金属性最强的是K,则c中反应最剧烈,所以答案是:锂、钠、钾的活动性(或同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增强);c;强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,要证明N、C、Si元素非金属性强弱,可以用硝酸和碳酸盐反应、然后用生成的二氧化碳与可溶性硅酸盐反应来证明,所以A中是HNO3、B中是碳酸钙、C中是Na2SiO3(或K2SiO3)
, 所以答案是:HNO3;CaCO3;Na2SiO3(或K2SiO3);(2)CO2、H2O和可溶性硅酸盐反应生成硅酸沉淀同时生成碳酸盐或碳酸氢盐,则离子方程式为CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣ , 所以答案是:CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣;(3)硝酸具有挥发性,所以生成的二氧化碳中含有硝酸,硝酸和可溶性硅酸盐反应生成难溶性的硅酸,则影响二氧化碳和硅酸盐溶液的反应,所以其改进方法为在B、C 之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,所以答案是:在B、C 之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶.
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