1、
阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》,回答问题: 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
(1)整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实,诗中所描述的变化共涉及到下列物质:①石灰石(主要成分CaCO3)②CaO③CO2④H2O⑤Ca(OH)2悬浊液⑥CaCO3 , 其中属于电解质的是______(填序号)
(2)下列工业生产中一般不用石灰石作为原料的是______(填序号) ①用海水为原料生产镁 ②制硅酸盐水泥 ③制普通玻璃 ④制漂白粉⑤制陶瓷
(3)零食包装袋中经常有一个小纸袋,上面写着“干燥剂”,其主要成分是生石灰,生石灰属于______氧化物(填“酸性”或“碱性”),用方程式说明你的理由______ .
(4)某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究,该组同学使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如图: 溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是______ , “滤液A”中除H+离子外,还含有的阳离子是______;检验该阳离予的实验操作是______ .
(1)②④⑥
(2)⑤
(3)碱性;CaO+2HCl=CaCl2+H2O
(4)硫酸钙微溶于水;NH4+;取少量滤液A与烧碱溶液在试管中混合、加热充分反应,将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口,若试纸变蓝,则可证明
解:(1)①石灰石(主要成分CaCO3)是混合物,不是电解质; ②CaO 是熔融状态下能导电的化合物,属于电解质;③CO2 本身不能发生电离,是非电解质;④H2O 能发生电离,是电解质;⑤Ca(OH)2悬浊液是混合物,不是电解质;⑥CaCO3是熔融状态下能导电的化合物,属于电解质;所以答案是:②④⑥;(2)①从海水中提取镁的原料:海水、石灰乳,正确,②制硅酸盐水泥的原料:石灰石和黏土,正确,③制普通玻璃的原料:石英砂、石灰石、纯碱等,正确,④制漂白粉的原料:用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰,用氯气与消石灰反应得到漂白粉,正确,⑤生产陶瓷的原料是粘土,错误;所以答案是:⑤;(3)生石灰可与盐酸发生反应CaO+2HCl=CaCl2+H2O,根据碱性氧化物的概念属于碱性氧化物;所以答案是:碱性;CaO+2HCl=CaCl2+H2O;(4)溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水;滤液A”中除H+离子外,还含有的阳离子是铵根离子,检验铵根离子的方法为:取少量滤液A与烧碱溶液在试管中混合、加热充分反应,将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口,试纸变蓝说明溶液中有铵根离子;所以答案是:硫酸钙微溶于水;NH4+;取少量滤液A与烧碱溶液在试管中混合、加热充分反应,将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口,若试纸变蓝,则可证明.
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