高中化学试题解析_某校化学研究性学习小组欲设计实...-考卷网

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某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：

（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制______ 、______ 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂__________________ ．

（2）①若用Zn、Cu作电极设计成原电池，并能产生持续稳定的电流，以确定Zn、Cu的活动性．试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液．

②上述装置中正极反应式为 ______ ．

③某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用______ ．

A.0.5mol•L﹣1氯化亚铁溶液 B.0.5mol•L﹣1氯化铜溶液

C.0.5mol•L﹣1盐酸 D.0.5mol•L﹣1氯化亚铁和0.5mol•L﹣1氯化铜混合溶液．

更新时间:2024-04-27 18:07:12

【考点】

【答案】

盐酸的浓度；溶液的温度；硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）；2H++2e﹣=H2↑或Cu2++2e﹣=Cu；D

【解析】

（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断金属的活泼性，实验中除选择大小相同的金属片外，温度、浓度等外界因素应相同，则盐酸的浓度、溶液的温度应相同，选择盐溶液时利用金属单质之间的置换反应比较金属的活泼性，则可选择硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液），Zn可置换出Fe，而Cu不能，以此可知金属活泼性为Zn＞Fe＞Cu，

所以答案是：盐酸的浓度；溶液的温度；硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）；

（2）①原电池中Fe为负极，Cu为正极，则Fe活泼性强，可选硫酸或硫酸铜作电解质，原电池装置如图：，正极反应为2H++2e﹣=H2↑或Cu2++2e﹣=Cu，所以答案是：2H++2e﹣=H2↑或Cu2++2e﹣=Cu；

②Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，由金属阳离子的得电子能力比较，只有D符合，选D时铜离子先得到电子，然后亚铁离子得电子，由此可确定金属的活泼性，

所以答案是：D．

题型：填空题题类：难度：一般组卷次数：0

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