（1）把甲、丙分别浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极，则活泼性丙＞甲；乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大，则活泼性乙＜丁；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出，甲是正极，所以活泼性乙＞甲，把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出，说明活泼性是丙＞丁，所以金属的活泼性是：丙＞丁＞乙＞甲，所以答案是：丙丁乙甲；

（2）沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动．沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程中的沉淀现象可知，沉淀溶解度大小为：AgCl＞AgI＞Ag2S，所以答案是：AgCl＞AgI＞Ag2S；

（3）根据c（Ag+）或c（Cl﹣）大小比较，c（Ag+）或c（Cl﹣）越小，AgCl的溶解度越大，①c（Cl﹣）=0.01mol/L，②c（Cl﹣）=0.04mol/L，③c（Cl﹣）=0.03mol/L，④c（Ag+）或c（Cl﹣）为0，⑤c（Ag+）=0.05mol/L，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是④＞①＞③＞②＞⑤，

所以答案是：④＞①＞③＞②＞⑤；

（4）甲醇燃料电池工作时，原电池中负极上燃料甲醇失电子发生氧化反应：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═12H++2CO2 ， 所以答案是：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═12H++2CO2；

（5）①根据H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣指导，第一步电离是完全的电离，但是第二步是部分电离，所以0.01＜n（H+）＜0.02，所以答案是：0.01＜n（H+）＜0.02；

②若0.1mol•L﹣1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中C（H+）=0.01mol/L，则HB﹣的电离度是10%，H2B第一步完全电离，第二步部分电离，由于H2B第一步电离产生的H+抑制了HB﹣的电离，故H2B（0.1 mol/L）的c（H+）小于0.11 mol/L，所以答案是：＜（H2B第一步电离产生的H+对HB﹣的电离起了抑制作用）．