1、
实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL,根据溶液配制中情况回答下列问题:
(1)实验中定容要用到______ mL的容量瓶.
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为______ g.
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______
A.用50mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量,倒入烧杯中加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.加水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水,使洛液凹面恰好与刻度相切
(4)对所配浓度影响的对应操作是(填写字母)
偏大的有______
偏小的有______
A.称量用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.记容时仰视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
(1)500
(2)2.0
(3)BCAED
(4)A C;BDEFH
解:(1.)根据“大而近”的原则,根据需要配制的溶液的体积为450mL,但由于无450mL容量瓶,故应选择500mL容量瓶,
所以答案是:500;
(2.)实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,而实验室没有450mL容量瓶,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,依据m=CVM可知需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g;
所以答案是:2.0;
(3.)配制一定物质的量浓度的溶液,根据配制步骤是计算、称量、溶解(B)、冷却移液(C)、洗涤(A)、定容(E)、摇匀(D)、装瓶可知,正确的操作顺序是:BCAED,
所以答案是:BCAED;
(4.)A.称量用了生锈的砝码,导致称取的溶质的质量偏大,溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏大;
B.将NaOH放在纸张上称量,氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳,导致称取的固体中和含有溶质氢氧化钠的物质的量偏小,溶液浓度偏小;
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,冷却后,液面下降,溶液体积偏小,溶液浓度偏大;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏小;
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯,导致溶质部分损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏小;
F.定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏小;
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变;
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低;
所以:偏大的有AC;偏小的有BDEFH;无影响的有G;
所以答案是:AC;BDEFH.
【考点精析】本题主要考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识点,需要掌握配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度线才能正确解答此题.
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